domingo, 17 de febrero de 2019

Balanceo por tanteo


La Química es una ciencia experimental que usualmente no es del todo bienvenida por la mayoría de los estudiantes. En este blog, denominado "QuímicaCEM", tenemos como objetivo el hacerles ver lo fácil que puede resultar comprender esta asignatura.
Para ello, nos enfocaremos en el tema del balanceo por tanteo dentro de las ecuaciones químicas.
El balanceo consiste en igualar el número de átomos de cada elemento tanto en los reactivos como en los productos, y sirve para verificar la Ley de la Conservación de la Materia propuesta por Lavoisier en 1774, "la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma".


Para escribir y balancear una ecuación química de manera correcta, es necesario tener presente las siguientes recomendaciones:


  • Revisar que la ecuación química esté completa y correctamente escrita.
  • Observar si se encuentra balanceada.
  • Balancear los elementos de manera ordenada.
    1. Metales
    2. No metales
    3. Oxígeno
    4. Hidrógeno
  • Escribir los números requeridos como coeficiente al inicio de cada compuesto.
  • Contar el número de átomos multiplicando el coeficiente con los respectivos subíndices de las fórmulas y sumar los átomos que estén de un mismo lado de la ecuación.
  • Verificar el balanceo final y reajustar si es necesario.

 Finalmente, se demostrará lo anterior con un ejemplo:
Una molécula de metano reacciona con oxígeno diatómico, produciendo dióxido de carbono y agua. 
Comenzamos con el no metal: el Carbono. Observamos que del lado de los reactivos hay un átomo, al igual que del de los productos; por lo tanto, ya se encuentra balanceado.
Proseguimos con el Oxígeno. Encontramos que los reactivos poseen 2 átomos, y los productos 3.
Lo resolveremos igualando ambos a 4. Le añadimos el coeficiente 2 al Oxígeno diatómico para que, al ser multiplicado por el subíndice 2, de como resultado 4. Lo mismo haremos con la molécula del agua, añadimos el coeficiente 2, para que al ser sumado con los 2 átomos del Dióxido de carbono, resulten 4.
Para concluir, se rectifican los átomos del Hidrógeno. Se vislumbra que ya se encuentra equilibrado, por lo que aseguramos que el balanceo es correcto.
Para finalizar, se presenta un apoyo audiovisual que auxiliará en la comprensión de este tema.




3. En conclusión, la Química no es tan difícil como la mayoría piensa, el balanceo por tanteo implica hacer sumas y multiplicaciones para hacer que las reacciones químicas terminen equilibradas y así cumplan con la ley de conservación de la materia; todos podemos utilizar esta forma de balancear porque es muy práctica, debido a que se forman dos columnas, una para los reactivos y otra para el producto, logrando una mejor organización que facilita buscar la misma cantidad de átomos en ambos lados. Por ello, es recomendable para los estudiantes resolver ejercicios con este método en diversas ocasiones.

 15. Por lo que se refiere a balancear algunos los casos, es necesario conocer la ley de la conservación de la materia, "la materia no se crea ni se destruye , solo se transforma"; así mismo, todas las reacciones son representaciones simbólicas, por ende, balancear una ecuación significa que debe existir una equivalencia entre todos los números de los reactivos y el número de los productos en una ecuación, es decir, que ambos deben de tener una igualdad, si en una ecuación la suma de esto no es equivalente, el balanceo por tanteo es incorrecto.

35. En una reacción química, la cantidad de átomos que existen en los reactivos deben estar en los productos, pues la mayoría de los átomos sólo se reacomodan durante este proceso. Mientras tanto, algunos piensan cambiar los subíndices, ya que estos indican los átomos de una sustancia. Sin embargo, si se modifican los coeficientes, cambian las cantidades de la sustancia, pero si se modifican los subíndices, se originan sustancias diferentes.
Todos buscan el equilibro de una reacción de una manera rápida en ecuaciones sencillas, de tal forma que el procedimiento no retrase la actividad principal.

36. Finalmente, puedo asegurar que a pesar de que el balanceo denominado “por tanteo”, puede resultar eficiente en diversas ocasiones, solo se remite su uso a ecuaciones simples. Lo anterior tampoco es desfavorable, pues se utiliza para retocar algunos detalles en la mayoría de los casos posteriores a un balanceo más exacto, como lo sería el de óxido-reducción. En cuanto a su aplicación, se ha podido comprobar la facilidad de uso, el problema radica en conocer el orden establecido para los elementos y prestar la atención adecuada a las operaciones. 




Integrantes:
Michelle Arve
Isabel Martínez
Geraldine Sánchez 
Julieta Sánchez
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